工業上石灰純堿法的硬水軟化：

1.軟水和硬水：

水是日常生活中不可缺少的物質。天然水在長期與空氣、巖石和土壤等長期接觸，溶解了許多無機鹽、有機物等雜質，因而天然水一般均含有雜質。（水中溶解的無機鹽有鈣和鎂的酸式碳-酸鹽、碳-酸鹽、氯化物、硫-酸鹽、硝-酸鹽等）。   

2.所以如何區分硬水和軟水呢？

根據水中溶有的鈣鎂離子的量多少，可以將水進行分類：

硬水：含有較多Ca2+、Mg2+離子的水。（如：天然水等）

軟水：含有較少Ca2+、Mg2+離子的水。（如：雨水，蒸餾水等）

水的硬度是天然水固有的內在特征，不存在沒有硬度的天然水。

國際上對水的硬度的表示方法很不統一。我國目前以“德國度”表示，該方法是：將水中的Ca2+、Mg2+離子都看作Ca2+離子，并將其質量折算成CaO的質量，1L水中含有10mg CaO稱為1度。

0-4度     很軟的水

4-8度     軟水

8-16度    中硬水

16-30度   硬水

30度以上  超硬水

為保證人們身體健康，我國飲用水的硬度統一規定為不超過25度。

3.硬水的軟化：

降低水中的鈣、鎂離子的含量，就叫做硬水的軟化。

工業上，鈣鹽鎂鹽的沉淀會造成鍋垢，妨礙熱傳導，嚴重時還會導致鍋爐爆炸。由于硬水問題，工業上每年因設備、管線的維修和更換要耗資數千萬元。所以硬水軟化是工業運行中一個重要的環節，而石灰--純堿法是一般工業上采用的硬水軟化方法。

石灰--純堿法（工業用）：

   在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，再被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉淀，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉淀。

Ca2+(aq)---石灰-蘇打法---＞CaCO3（s）

Mg2+(aq)---石灰-蘇打法---＞Mg(OH）2（s）

   石灰軟化硬水的方法稱為石灰軟化法，又稱為石灰純堿軟化法，在硬水中加入消石灰，使水中的鎂生成氫氧化鎂沉淀，這樣加入碳-酸鈉使水中的鈣生成碳-酸鈣而沉淀，硬水即變為軟水，利用這種方法可使水中Ca2+、Mg2+離子降低到規范范圍內。